Вычислите объем водорода который образуется при растворении 69 г калия в воде содержащего 8% примесей выяислить массу щелочи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого калия в данном случае.

Пусть масса калия = х г, тогда масса примесей = 0,08х г

Из условия задачи известно, что масса калия + масса примесей = 69 г:

х + 0,08х = 69

1,08х = 69

х = 69 / 1,08 ≈ 63,89 г

Таким образом, масса чистого калия составляет примерно 63,89 г.

Теперь вычислим объем водорода, который образуется при реакции:

K + H2O -> KOH + H2

M(K) = 39 г/моль
M(H2) = 2 г/моль

По уравнению стехиометрии видим, что 1 моль K образует 1 моль H2.

Масса K = 63,89 г
Количество молей K = 63,89 г / 39 г/моль ≈ 1,64 моль

Таким образом, образуется тоже количество молей водорода.

Объем водорода можно вычислить по формуле V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V = 1,64 моль * 22,4 л/моль = 36,74 л.

Итак, объем водорода, который образуется при реакции растворения 69 г калия, составляет примерно 36,74 л.