Рассчитайте сколько граммов серной кислоты можно получить при взаимодействии 8г SO3 с водой SO3+H2O=H2So4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктом реакции.

Из уравнения реакции видно, что 1 молекула SO3 реагирует с 1 молекулой воды и образует 1 молекулу H2SO4.

Молекулярные массы:
SO3 - 80 г/моль
H2SO4 - 98 г/моль

Теперь рассчитаем количество граммов серной кислоты, которое можно получить из 8 г SO3.

Масса SO3 = 8 г
Масса молярная H2SO4 = 98 г/моль

Количество молей SO3:
моль SO3 = масса SO3 / массу молярную SO3
моль SO3 = 8 г / 80 г/моль = 0.1 моль

Так как соотношение между SO3 и H2SO4 1:1, то количество молей H2SO4 также будет 0.1 моль.

Масса H2SO4:
масса H2SO4 = количество молей H2SO4 массу молярную H2SO4
масса H2SO4 = 0.1 моль 98 г/моль = 9.8 г

Таким образом, можно получить 9.8 г серной кислоты.