Рассчитайте, хватит ли раствора серной кислоты массой 98г с массовой долей H2SO4 15% на нейтрализацию раствора гидроксида натрия массой 100г с массовой долей NaOH 10%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим количество вещества H2SO4 в 98г раствора:
Массовая доля H2SO4 = масса H2SO4 / масса раствора 100%
0.15 = масса H2SO4 / 98г 100%
Масса H2SO4 = 0.15 * 98г = 14.7г

Находим количество вещества NaOH в 100г раствора:
Массовая доля NaOH = масса NaOH / масса раствора 100%
0.1 = масса NaOH / 100г 100%
Масса NaOH = 0.1 * 100г = 10г

Нейтрализация H2SO4 и NaOH происходит в соотношении 1:2, поэтому количество вещества NaOH должно быть вдвое больше чем H2SO4 для нейтрализации.

Посчитаем, сколько моля H2SO4 и NaOH:

моля H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4
моля NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

где молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
молярная масса NaOH = 40 г/моль

Моля H2SO4 = 14.7г / 98 г/моль = 0.15 моль
Моля NaOH = 10г / 40 г/моль = 0.25 моль

Как видим, количество вещества NaOH больше в 1.67 раза, чем количество вещества H2SO4. Это значит, что количество раствора серной кислоты не хватит на нейтрализацию раствора гидроксида натрия.