При взаимодействии 170 гр раствора AgNO3 с NaCl образовался осадок массой 8,61 гр. Вычислите массовую долю соли в изначальном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество реагента AgNO3, участвующее в реакции:

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль

Моля AgNO3 = масса / молярная масса = 8,61 г / 169,87 г/моль ≈ 0,051 моль

Так как уравнение реакции AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3, то 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl.

Следовательно, количество AgCl, образовавшееся при взаимодействии 0,051 моль AgNO3 с NaCl, также равно 0,051 моль.

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Масса AgCl = количество молей молярная масса = 0,051 моль 143,32 г/моль ≈ 7,31 г

Теперь найдем массу NaCl, необходимую для образования 7,31 г AgCl:

Масса NaCl = 7,31 г

Найдем массовую долю NaCl в изначальном растворе:

Массовая доля NaCl = масса NaCl / общая масса раствора * 100%

170 г раствора содержит 7,31 г NaCl, следовательно, массовая доля NaCl = 7,31 г / 170 г * 100% ≈ 4,3%

Итак, массовая доля NaCl в изначальном растворе составляет примерно 4,3%.