CaCo химическое количество 0,85 моль подвергли разложению.В результате химической реакции образовалось два оксида,один из которых углекислый газ.Найдите массу углекислого газа. CaCo3=Cao+Co2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: количество CaCO3 = 0,85 моль

Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент при CO2 равен 1, следовательно, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

Таким образом, масса CO2, образовавшегося в результате реакции, равна:

Масса CO2 = кол-во моль CO2 молярная масса CO2
Масса CO2 = 0,85 моль 44,01 г/моль = 37,41 г

Итак, масса углекислого газа (CO2), образовавшегося в результате реакции разложения 0,85 моль CaCO3, равна 37,41 г.