Какая масса соли образуется при взаимодействии 28г СаО + НNО3 ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение химической реакции, затем найти количество вещества каждого реагента и рассчитать количество образовавшейся соли.

Уравнение реакции:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 28 г / 40.08 г/моль ≈ 0.698 моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 28 г / 63.01 г/моль ≈ 0.444 моль

Посмотрим, какие соотношения между реагентами:
CaO: 1 моль
HNO3: 2 моли

Таким образом, CaO ограничивающий реагент, и с ним все HNO3 реагирует.

Молярная масса Ca(NO3)2 = 164.09 г/моль

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) M(Ca(NO3)2) = 0.698 моль 164.09 г/моль ≈ 114.43 г

Таким образом, образуется примерно 114.43 г соли Ca(NO3)2.