Определить массу соли полученной при взаимодействии 0,27 алюминия с серой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и серой (S), а затем использовать коэффициенты стехиометрии для вычисления массы соли, образовавшейся в результате данной реакции.

Химическое уравнение реакции между алюминием и серой:

2Al + 3S -> Al2S3

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы сульфида алюминия (Al2S3) нужно 2 моля алюминия и 3 моля серы.

Теперь определим молярные массы элементов:

Дано, что количество алюминия = 0,27 моль.

Используя коэффициенты стехиометрии, найдем количество серы, необходимое для реакции:
0,27 моль Al * (3 моль S / 2 моль Al) = 0,405 моль S

Теперь рассчитаем массу сульфида алюминия (Al2S3), который образуется:
Масса Al2S3 = (2 масса Al) + (3 масса S) = (2 27 г/моль) + (3 32 г/моль) = 54 г/моль + 96 г/моль = 150 г/моль

Масса образовавшегося Al2S3:
0,405 моль Al2S3 * 150 г/моль = 60,75 г

Таким образом, масса соли (сульфида алюминия) полученной при взаимодействии 0,27 моль алюминия с серой составляет 60,75 г.