Рассчитать объем газообразного водорода, полученный из
реакция 10,8 г металла магния с 70% -ной чистотой
по массе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса магния (Mg) = 10,8 г
Чистота магния = 70%

Найдем массу чистого магния:
Масса чистого магния = 10,8 г * 0,70 = 7,56 г

Найдем количество моль чистого магния:
Молярная масса магния (Mg) = 24,305 г/моль
n(Mg) = масса / молярная масса = 7,56 г / 24,305 г/моль ≈ 0,311 моль

Найдем количество моль газообразного водорода, который выделился по реакции:
Из уравнения реакции между магнием и водой (2Mg + 2H2O → 2Mg(OH)2 + H2) видно, что для образования 1 моля водорода требуется 1 моль магния.
Следовательно, количество моль H2 = 0,311 моль

Рассчитаем объем газообразного водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (приблизительно равен 22,4 л/моль).

V = 0,311 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,95 л

Таким образом, объем газообразного водорода, полученного из реакции магния с водой, составляет примерно 6,95 л.