Какой объём при нормальных условиях CO2 образуется в результате взаимодеиствия 40 граммов 20 процентной соды с H2SO3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема CO2, образующегося в результате взаимодействия Na2CO3 с H2SO3, необходимо учитывать химическую реакцию:

2 NaHCO3 + H2SO3 -> 2 CO2 + Na2SO3 + 2 H2O

Молярная масса Na2CO3 (NaHCO3) = 106 г/моль
Молярная масса H2SO3 = 82 г/моль

40 г Na2CO3 содержат молярное количество:
n = 40 г / 106 г/моль = 0,377 моль Na2CO3

Так как сода является 20% раствором, то количество Na2CO3 равняется 0,20 * 0,377 моль = 0,075 моль Na2CO3

Из уравнения реакции видно, что на 2 моля Na2CO3 образуется 2 моля CO2, следовательно, на 0,075 моль Na2CO3 образуется 0,075 моль CO2, что равно 1,68 г

Объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм) можно расчитать по формуле:

V = n * 22,4 л/моль

V = 0,075 моль * 22,4 л/моль = 1,68 л

Следовательно, объем CO2, образующегося в результате взаимодействия 40 г 20% соды с H2SO3, составляет 1,68 л.