Составьте уравнение химической реакции. Вычислите объем углеводорода, образующегося при взаимодействии данных веществ если известна масса вещества (1): 36 г Вещество (1): C2H5COONa Вещество (2) :NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

C2H5COONa + NaOH -> C2H5OH + Na2CO3

Молярная масса C2H5COONa = 111 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Массовая доля C2H5COONa в веществе (1):
m(C2H5COONa) = 36 г

Количество молей C2H5COONa:
n(C2H5COONa) = m(C2H5COONa) / M(C2H5COONa) = 36 г / 111 г/моль ≈ 0.324 моль

Так как коэффициент при C2H5COONa в уравнении реакции равен 1, то количество молей образующегося углеводорода также равно 0.324 моль.

Объем углеводорода можно вычислить по формуле идеального газа:
V = n * Vm, где Vm - молярный объем при стандартных условиях (22.4 л/моль)

V = 0.324 моль * 22.4 л/моль ≈ 7.24 л

Итак, объем углеводорода, образующегося при взаимодействии данных веществ, составит примерно 7.24 л.