Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16.2 грамма ZnO с раствором 30 грамм HNO3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

Рассчитаем количество вещества ZnO:
n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 16.2 г / 81.38 г/моль = 0.199 моль

Используем коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества Zn(NO3)2, которое образуется:
n(Zn(NO3)2) = n(ZnO) = 0.199 моль

Рассчитаем массу Zn(NO3)2, используя полученное количество вещества и молярную массу соединения:
m(Zn(NO3)2) = n(Zn(NO3)2) M(Zn(NO3)2) = 0.199 моль (65.38 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 37.9 г

Таким образом, при взаимодействии 16.2 г ZnO с раствором 30 г HNO3 образуется 37.9 г Zn(NO3)2.