К раствору хлорида железа(II) с массовой долей добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5г. Определите массу хлорида железа(II).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо составить химическое уравнение реакции между хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению, одна моль FeCl2 соответствует 1 моль NaOH.

Молярная масса FeCl2 = 126,75 г/моль
Молярная масса Fe(OH)2 = 89,85 г/моль

Масса осадка Fe(OH)2 = 4,5 г
Масса NaOH, необходимого для образования этого осадка, равна массе FeCl2, так как NaOH добавлен в избытке.

Масса FeCl2, соответствующая массе Fe(OH)2:
m = m(Fe(OH)2) (M(FeCl2) / M(Fe(OH)2)) = 4,5 (126,75 / 89,85) ≈ 6,32 г

Итак, масса хлорида железа(II) составляет около 6,32 г.