Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида цинка со щелочью масса которой равна 80 граммов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы осадка, образующегося при взаимодействии хлорида цинка со щелочью, необходимо учитывать стехиометрическое соотношение реагентов.

Уравнение химической реакции между хлоридом цинка (ZnCl2) и щелочью (NaOH) выглядит следующим образом:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению, на образование осадка Zn(OH)2 тратится 2 моля NaOH на 1 моль ZnCl2.

Молярная масса ZnCl2 = 136,3 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Сначала найдем количество вещества NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Так как по уравнению требуется 2 моля NaOH на 1 моль ZnCl2, то на образование 1 моля осадка требуется 1/2 моль NaOH.
Таким образом, для образования 2 моль осадка требуется 1 моль ZnCl2.

Молярная масса Zn(OH)2 = 99,4 г/моль
Масса осадка = n(Zn(OH)2) M(Zn(OH)2) = 1 моль 99,4 г/моль = 99,4 г

Итак, масса осадка, образующегося при взаимодействии хлорида цинка со щелочью массой 80 граммов, равна 99,4 грамма.