Какой объем газа выделится при растворении в избытке серной кислоты 23 г марганца

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и марганцем (Mn):

3Mn + 8H2SO4 = 3MnSO4 + 4H2O + 2SO2↑

Из уравнения видно, что при растворении 1 моль марганца (Mn) выделяется 2 моля диоксида серы (SO2). Молярная масса диоксида серы равна 64 г/моль, следовательно, 23 г марганца соответствуют:

23 г / 55 г/моль = 0.418 моль Mn

Таким образом, при растворении 0.418 моль марганца образуется в результате выделения газа:

0.418 моль * 2 моль SO2/моль Mn = 0.836 моль SO2

Объем газа можно вычислить, используя уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Тогда,

V = 0.836 моль * 22.4 л/моль = 18.66 л

Таким образом, при растворении в избытке серной кислоты 23 г марганца выделится 18.66 л диоксида серы.