Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 35г этилового спирта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую формулу сгорания этанола (C2H5OH).

Уравнение сгорания этанола выглядит следующим образом:
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Зная молярную массу этанола (C2H5OH) - 46 г/моль и объемный состав воздуха (21% кислорода и 79% азота), можем найти количество молей кислорода, необходимых для полного сгорания 35 г этанола.

Молярная масса кислорода (О2) - 32 г/моль.

2 моля этанола (C2H5OH) соответствуют 3 молям кислорода (O2). Таким образом, найдем количество молей кислорода, необходимых для сгорания данного количества этанола:
35 г C2H5OH * (3 моль O2 / 2 моль C2H5OH) = 52.5 г O2

Теперь найдем количество молей кислорода, необходимых для сгорания 52.5 г кислорода:
52.5 г О2 / 32 г/моль = 1.64 моль O2

Объем воздуха, содержащего этот объем кислорода, можно найти с помощью закона Люнге:
V = n * Vm
где V - объем воздуха, n - количество молей кислорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Таким образом, объем воздуха, необходимый для полного сгорания 35 г этанола, составляет:
1.64 моль * 22.4 л/моль = 36.74 л

Итак, для полного сгорания 35 г этанола потребуется около 36.74 л воздуха (н.у.).