Какой объём водорода выделится при взаимодействии магния с 98 г 50% раствора H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Сначала найдем количество магния (Mg) в реагенте. Молярная масса магния (Mg) составляет 24,3 г/моль. Масса магния (Mg) в реагенте равна 98 г.

М = m/M = 98 г / 24,3 г/моль ≈ 4 моль

Далее найдем количество серной кислоты (H2SO4) в реагенте. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль. Масса серной кислоты (H2SO4) в реагенте равна 98 г.

М = m/M = 98 г / 98 г/моль ≈ 1 моль

Таким образом, у нас есть соотношение магния и серной кислоты в реагенте 4:1. Следовательно, моль серной кислоты (H2SO4) и моль водорода (H2), выделенный при реакции, также будут соотноситься 1:1.

Объем водорода можно найти с использованием закона Лавуазье: 1 моль газа занимает объем 22,4 л при стандартных условиях. Следовательно, 1 моль водорода (H2) будет занимать 22,4 л.

Таким образом, общий объем водорода, выделенного при взаимодействии магния с 98 г 50% раствора H2SO4, составит:

V = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л.