К раствору гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9г. Определите массу щелочи.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса осадка Cu(OH)2 = 4,9 г
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Найдем количество вещества Cu(OH)2, образовавшегося при взаимодействии медного сульфата и гидроксида натрия:
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 4,9 г / 97,56 г/моль ≈ 0,0503 моль

Уравновесим уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2
M(CuSO4) = 159,6 г/моль,
M(NaOH) = 40,01 г/моль
M(Cu(OH)2) = 97,56 г/моль
Масса медного сульфата:
m(CuSO4) = n(Cu(OH)2) M(CuSO4) / M(Cu(OH)2) = 0,0503 моль 159,6 г/моль / 97,56 г/моль ≈ 0,083 моль
m(CuSO4) = 0,083 моль * 159,6 г/моль ≈ 13,31 г

Найдем количество израсходованного гидроксида натрия:
n(NaOH) = m(CuSO4) 2 / M(NaOH) = 13,31 г 2 / 40,01 г/моль ≈ 0,666 моль

Ответ: масса израсходованного гидроксида натрия ≈ 0,666 моль * 40,01 г/моль ≈ 26,65 г.