ДаноМассовая доля сульфата меди (II) - 20Масса раствора - 200 г
Решение:
Найдем массу сульфата меди (II) в раствореМасса сульфата меди = 0.2 * 200 г = 40 г
Так как гидроксид калия добавлен в избытке, произойдет осаждение всего сульфата меди2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4
Найдем молярную массу Cu(OH)2Cu - 63.5 г/молO - 16 г/молH - 1 г/молCu(OH)2 = 63.5 + 2*(1 + 16) = 99.5 г/моль
Определим количество молей Cu(OH)2, соответствующих 40 г CuSO4Моль CuSO4 = масса/M (молярная массаМоль CuSO4 = 40 г / 160 г/моль = 0.25 моль
Так как коэффициент перед Cu(OH)2 в уравнении реакции равен 1, количество молей Cu(OH)2 также равно 0.25 моль.
Найдем массу Cu(OH)2Масса Cu(OH)2 = количество молей молярная масса = 0.25 моль 99.5 г/моль = 24.875 г
Ответ: Масса выпавшего осадка Cu(OH)2 составит 24.875 г.
Дано
Массовая доля сульфата меди (II) - 20
Масса раствора - 200 г
Решение:
Найдем массу сульфата меди (II) в растворе
Масса сульфата меди = 0.2 * 200 г = 40 г
Так как гидроксид калия добавлен в избытке, произойдет осаждение всего сульфата меди
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4
Найдем молярную массу Cu(OH)2
Cu - 63.5 г/мол
O - 16 г/мол
H - 1 г/мол
Cu(OH)2 = 63.5 + 2*(1 + 16) = 99.5 г/моль
Определим количество молей Cu(OH)2, соответствующих 40 г CuSO4
Моль CuSO4 = масса/M (молярная масса
Моль CuSO4 = 40 г / 160 г/моль = 0.25 моль
Так как коэффициент перед Cu(OH)2 в уравнении реакции равен 1, количество молей Cu(OH)2 также равно 0.25 моль.
Найдем массу Cu(OH)2
Масса Cu(OH)2 = количество молей молярная масса = 0.25 моль 99.5 г/моль = 24.875 г
Ответ: Масса выпавшего осадка Cu(OH)2 составит 24.875 г.