Какой объем водорода (н.у.) выделится при реакции 200г. Zn ( W-0,35% примесей ) с HCl ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно вычислить количество моль Zn, которое участвует в реакции.

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль
Масса 200 г Zn = 200 г (0,35 /100) = 200 г 0,0035 = 0,7 г (масса чистого цинка)

Количество моль Zn = масса / молярная масса = 0,7 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0107 моль

Из уравнения реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Моль соотношение между Zn и H2 равно 1:1, поэтому количество моль H2, которое выделится в результате реакции, также будет 0,0107 моль.

Так как 1 моль газа в условиях нормального давления и температуры (н.у.) занимает объем 22,4 л, то объем водорода при н.у. можно вычислить следующим образом:

V = n Vm = 0,0107 моль 22,4 л/моль ≈ 0,24 л

Таким образом, при реакции 200 г цинка с HCl выделится примерно 0,24 л водорода при нормальных условиях.