В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 0,04 моль сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции алюминия с серной кислотой:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Из уравнения видно, что для образования 1 моля сульфата алюминия (Al2(SO4)3) требуется 2 моля алюминия (Al).

Таким образом, если образовалось 0,04 моль сульфата алюминия, то в реакции приняло участие 0,02 моль алюминия.

Масса алюминия вычисляется по формуле:

m = n*M

где n - количество молей вещества, M - молярная масса вещества.

M(Al) = 26,98 г/моль (молярная масса алюминия)

m(Al) = 0,02 моль * 26,98 г/моль = 0,5396 г

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет 0,5396 г.