К 556 г 36% -ного раствора гидроксида натрия добавляли 250 г 49% -ного раствора серной кислоты. Подсчитайте, какая соль и сколько граммов соли образуется в реакции!!!!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества в гидроксиде натрия и серной кислоте.

Масса гидроксида натрия:
m(NaOH) = 556 г * 0.36 = 200.16 г

Масса серной кислоты:
m(H2SO4) = 250 г * 0.49 = 122.5 г

Далее составим химическое уравнение реакции:
NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Теперь найдем количество вещества каждого реагента, реагирующего между собой:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 200.16 г / 40 г/моль = 5.004 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 122.5 г / (1 + 32 + (4*16)) г/моль = 1 моль

Для реагента, который не осталось после реакции (ограничивающий реагент), рассчитаем количество образовавшегося продукта:
n(Na2SO4) = 0.5 * n(H2SO4) = 0.5 моль

Теперь определим массу образовавшейся соли:
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 0.5 моль (223 + 32 + (416)) г/моль = 74 г

Таким образом, в результате реакции образуется 74 г гидросульфата натрия.