100БАЛЛОВ! К 556 г 36% -ного раствора гидроксида натрия добавляли 250 г 49% -ного раствора серной кислоты. Подсчитайте, какая соль и сколько граммов соли образуется в реакции!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала определить количество вещества гидроксида натрия и серной кислоты, затем провести реакцию образования соли.

Для гидроксида натрия:
Масса = 556 г
Концентрация = 36%
Количество вещества = масса концентрация / молярная масса = 556 0.36 / 40 = 5 моль

Для серной кислоты:
Масса = 250 г
Концентрация = 49%
Количество вещества = масса концентрация / молярная масса = 250 0.49 / 98 = 1.25 моль

Уравнение реакции образования соли будет выглядеть следующим образом:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Сначала найдем, какое количество вещества гидроксида натрия ушло на реакцию:
Можем видеть из уравнения, что в соотношении 2:1 расходуется NaOH: H2SO4, поэтому NaOH расходуется в 2 раза больше, чем H2SO4.
Следовательно, NaOH ушло на реакцию 2 * 1.25 = 2.5 моль.

Из уравнения видно, что в реакции образуется 1 моль соли Na2SO4 за каждые 2 моля NaOH, следовательно, количество молей соли будет равно 1.25 моль.

Масса образовавшейся соли:
Масса = количество вещества молярная масса = 1.25 (23 + 32 + 64) = 1.25 * 119 = 148.75 г

Таким образом, в результате реакции образуется 148.75 г соли Na2SO4.