1. Какой объем кислорода (н.у.) и количество вещества соли образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4% примесей?
2. Какая масса оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20 % примесей? Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) при этом выделится?
3. Сколько молекул кислорода и какой объем водорода (н.у) образуется при разложении 180г воды?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом найдем количество вещества алюминия:
m(Al) = 540 мг
m(примесей) = 0.04 * 540 мг = 21.6 мг
m(Al) чистого = 540 - 21.6 = 518.4 мг

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 518.4 мг / 27 г/моль = 19.2 ммоль

Для реакции соляной кислоты и алюминия:

Al + 6HCl -> AlCl3 + 3H2

Так как коэффициент перед Al равен 1, то количество вещества соли также будет 19.2 ммоль.

Объем кислорода (н.у.) будет равен 2 * 19.2 = 38.4 л.
Объем вещества соли также будет равен 19.2 л.

Масса карбоната кальция:
m(CaCO3) = 250 кг
m(примесей) = 0.2 * 250 кг = 50 кг
m(CaCO3) чистого = 250 - 50 = 200 кг

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 200 кг / 100 г/моль = 2 кмоль

Разложение карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Масса оксида кальция:
m(CaO) = n(CaCO3) M(CaO) = 2 кмоль 56 г/моль = 112 г

Объем оксида углерода (IV):
V(CO2) = n(CO2) 22.4 л = n(CaCO3) 22.4 л = 2 кмоль * 22.4 л = 44.8 л

Разложение воды:

2H2O -> 2H2 + O2

Масса воды:
m(H2O) = 180 г

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 180 г / 18 г/моль = 10 ммоль

Количество молекул кислорода:
n(O2) = n(H2O) = 10 ммоль

Объем водорода:
V(H2) = 2 n(H2O) 22.4 л = 2 10 ммоль 22.4 л = 448 мл

Таким образом, при разложении 180 г воды образуется 10 ммоль кислорода и объем водорода (н.у) составляет 448 мл.