1. При взаимодействии 135 иодида бария с фосфорной кислотой выпадает осадок. Вычислить m, кол-во вещ-ва, сколько молекул осадка2. При взаимодействии 85 г алюминия, содержащего 3% примеси с сернистой к-той выделяется газ. каков объем газа? сколько молекул выделится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярные массы
BaI2 = 2(137 + 127) = 488 г/мол
H3PO4 = 3(1+16) + 31 = 98 г/мол
Ba3(PO4)2 = 3(137) + 2(31 + 16*4) = 601 г/моль

Масса иодида бария
m = 135 г

Масса фосфорной кислоты
n = m/M = 135/488 ≈ 0.276 моль

Количество молекул осадка
Количество молекул = n NA = 0.276 6.02210^23 = 1.66110^23 молекул

Масса алюминия
m = 85
Процент примесей
p = 3%

Масса чистого алюминия
m_чист = m/(1 - p/100) = 85/(1 - 3/100) ≈ 87.6 г

Масса сернистой кислоты
H2SO4 = 2(1 + 32) + 416 = 98 г/мол
n_H2SO4 = m/M = 87.6/98 ≈ 0.894 моль

Объем выделившегося газа (по условиям)
V = 22.4 л/моль

Количество молекул
Количество молекул = n NA = 0.894 6.02210^23 ≈ 5.3810^23 молекул

Надеюсь, это поможет вам решить задачи! Если есть другие вопросы, не стесняйтесь спрашивать.