Рассчитайте массу соли,которая получится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 84 г. раствора гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно узнать формулу реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом калия (KOH):
HCl + KOH -> KCl + H2O

Теперь найдем количество вещества гидроксида калия (KOH) по формуле m=n*M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH)
n(KOH) = 84 г / 56 г/моль ≈ 1,5 моль

Так как соляная кислота (HCl) в данном случае является избыточным реагентом, то гидроксид калия (KOH) будет полностью перереагирован. Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед KOH равен 1, а перед KCl тоже равен 1, следовательно, количество вещества KCl будет равно количеству вещества KOH.

Теперь найдем массу получившейся соли, используя молярную массу хлорида калия (KCl):

m(KCl) = n(KCl) M(KCl)
m(KCl) = 1,5 моль 74,5 г/моль = 111,75 г

Ответ: масса соли хлорида калия (KCl), которая получится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 84 г раствора гидроксида калия, будет равна 111,75 г.