Определите массу осадка который образуется в результате реакции между 200 г 10%-го раствора гидроксида натрия и избытком раствора нитрата меди (II)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка, который образуется в результате реакции, нам необходимо сначала определить, какие вещества реакции участвуют и какие продукты образуются.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и нитратом меди (II) (Cu(NO3)2) выглядит следующим образом:

2NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2NaNO3

Таким образом, в результате реакции образуется осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

Далее, необходимо определить количество вещества, реагирующих в реакции.

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль
Молярная масса Cu(NO3)2 равна 187,5 г/моль

Масса NaOH = 200 г
Масса Cu(NO3)2 не указана, поэтому предположим, что используется избыток.

Для решения задачи нам также понадобится стехиометрический коэффициент (1:1) между NaOH и Cu(NO3)2.

Сначала определим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = масса / молярная масса = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

Так как стехиометрический коэффициент равен 1, то количество моль Cu(NO3)2 также равно 5 моль.

Теперь определим массу Cu(OH)2, который образуется в результате реакции:
Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество моль молярная масса = 5 моль 97,5 г/моль = 487,5 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II), которая образуется в результате реакции, составит 487,5 г.