Какой объем (н.у) займет углекислый газ, полученный при разложении 200г СаСО3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема углекислого газа (CO2), полученного при разложении 200г CaCO3, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы CaCO3 образуется одна молекула CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100г/моль, а CO2 равна 44г/моль.

Сначала найдем количество молей CaCO3:

масса = количество молей молярная масса,
200г = количество молей 100г/моль,
количество молей = 200г / 100г/моль = 2 моль.

Таким образом, при разложении 200г CaCO3 образуется 2 моля CO2.

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях:

1 моль газа при н.у занимает 22.4 литра,
2 моля газа занимают 22.4 литра * 2 = 44.8 литра.

Итак, объем углекислого газа, полученного при разложении 200г CaCO3, равен 44.8 литра.