Какой объём водорода выделится при взаимодействии кальция с 126 г 50% раствора HNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между кальцием и HNO3, а затем использовать данные об объеме и концентрации раствора HNO3 для определения объема выделившегося водорода.

Химическое уравнение реакции:
Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Масса HNO3 в 50% растворе = 126 г * 0.5 = 63 г
Молярная масса Ca = 40 г/моль

Из уравнения видно, что для выделения 1 моль водорода требуется 2 моль HNO3, поэтому количество моль HNO3:
n(HNO3) = 63 г / 63 г/моль = 1 моль

Поскольку соединение проходит в соотношении 1:1, то количество моль кальция также равно 1 моль:
n(Ca) = 1 моль

Таким образом, 1 моль водорода выделяется при реакции соединения 1 моль кальция с 1 молью HNO3.

Объем водорода можно определить по стехиометрии реакции и идеальному газовому закону:
V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль

V(H2) = 1 * 22.4 = 22.4 л

Таким образом, при взаимодействии кальция с 126 г 50% раствора HNO3 выделится 22.4 л водорода.