Определите массу соли которая получится при взаимодействии 200 г раствора гидроксид натрия с массовой долей слдей 10 % с раствором соленой кисслоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выразить все даннные в молях, так как масса не учитывает объем раствора.

Расчитаем количество вещества NaOH в растворе
Молярная масса NaOH = 40 г/мол
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

Расчитаем количество вещества HCl в растворе
Так как массовая доля HCl 10 %, то количество вещества HCl составляет 10% от массы раствор
Количество вещества HCl = 200 г * 0.10 / 36.5 г/моль = 0.55 моль

Расчитаем количество H2O в системе
Количество вещества H2O = (5 моль NaOH - 0.55 моль HCl) = 4.45 моль

Теперь мы можем расчитать количество продуктов реакции
NaOH + HCl -> NaCl + H2
Molar ratio 1:1, значит количество медианных веществ равно 0.55 мол
Масса соли NaCl = количество моль молярная масса NaCl = 0.55 моль (23 + 35.5) г/моль = 31,525 г

Таким образом, масса соли, которая получится при взаимодействии 200 г раствора гидроксид натрия (10% NaOH) с раствором соляной кислоты, составит приблизительно 31,525 г.