Какая масса хлорида бария образуется при взаимодействии 5,6г оксида бария и 30г 12% соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества оксида бария и соляной кислоты:

Масса BaO = 5,6 г
Молярная масса BaO = 137,33 г/моль + 15,999 г/моль = 152,33 г/моль

Количество вещества BaO = масса BaO / молярная масса BaO = 5,6 г / 152,33 г/моль = 0,037 моль

Массовая доля HCl в соляной кислоте = 12%
Масса HCl в 30 г соляной кислоты = 30 г * 0,12 = 3,6 г
Молярная масса HCl = 1,008 г/моль + 35,453 г/моль = 36,461 г/моль

Количество вещества HCl = 3,6 г / 36,461 г/моль = 0,099 моль

Теперь, согласно уравнению реакции:

BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O

1 моль BaO реагирует с 2 молями HCl

Так как количество HCl в данном случае больше, HCl является ограничителем реакции, а BaO - избытком.

Масса бария образующегося в реакции:

Молекулярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль + 2*35,453 г/моль = 208,236 г/моль

Масса BaCl2 = количество моль HCl молярная масса BaCl2 = 0,099 моль 208,236 г/моль = 20,61 г

Таким образом, масса хлорида бария, образующегося при взаимодействии 5,6 г оксида бария и 30 г 12% соляной кислоты равна 20,61 г.