Задача по химии Сколько г нитробензола можно получить при нагревании смеси, содержащей 3,9 г бензола, 0,07 моль азотной кислоты и примесь серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим мольные соотношения между реагентами. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
C6H6 + HNO3 -> C6H5NO2 + H2O

Молярная масса бензола (C6H6) - 78 г/моль
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) - 63 г/моль
Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) - 123 г/моль

Найдем количество молей бензола:
n(C6H6) = m/M = 3,9/78 ≈ 0,05 моль

Найдем количество молей азотной кислоты:
n(HNO3) = 0,07 моль

Так как серная кислота не участвует в реакции, то нам достаточно знать количество молей азотной кислоты. Определим ограничивающий реагент:
n(C6H6) : n(HNO3) = 0,05 : 0,07 = 5 : 7

Из мольного уравнения видно, что 1 моль бензола соответствует 1 молю азотной кислоты, а 1 моль нитробензола соответствует 1 моль азотной кислоты.

Найдем количество молей продукта (нитробензола):
n(C6H5NO2) = 0,05 моль

Найдем массу полученного нитробензола:
m = n(M) = 0,05 * 123 = 6,15 г

Итак, при нагревании данной смеси можно получить 6,15 г нитробензола.