Цинк массой 6,5 г обработали концентрированной серной кислотой.Опредеелите обьем выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса цинка (Zn) = 6,5 г
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98,08 г/моль

Найдем количество моль цинка:
n(Zn) = масса / молярная масса
n(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль
n(Zn) = 0,1 моль

Необходимое количество серной кислоты для реакции:
По уравнению реакции 1 моль цинка реагирует с 2 молями серной кислоты:
Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂ ↑

n(H₂SO₄) = 2 n(Zn)
n(H₂SO₄) = 2 0,1 моль
n(H₂SO₄) = 0,2 моль

Рассчитаем массу серной кислоты:
Масса серной кислоты = кол-во молей молярная масса
Масса H₂SO₄ = 0,2 моль 98,08 г/моль
Масса H₂SO₄ = 19,62 г

Рассчитаем объем выделившегося водорода по уравнению идеального газа:
V = n * 22,4 л (при нормальных условиях)

V(H₂) = 0,1 моль * 22,4 л/моль
V(H₂) = 2,24 л

Ответ: Объем выделившегося газа (водорода) составляет 2,24 л.