Короче химию решить не могу.
А) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Б) Ba(NO3)2 + Fe(SO4)3 → BaSO4 + Fe(NO3)3
Г) P2O5 + H2O → H3PO4
В) H2SO4 +Al → Al2(SO4)3 + H2
Расставить коэффициент, указать тип химической реакции.
Составить уравнение химической реакции:
а) Гидроксид калия + сульфат железа (lll) → гидроксид железа (lll) + сульфат калия.
б) Оксид железа (lll) + соляная кислота → хлорид железа (lll) + вода.
Решить задачу:
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г сульфата меди (ll) с необходимым количеством гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

А) Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Тип реакции: разложение
Б) 3Ba(NO3)2 + 2Fe(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Fe(NO3)3
Тип реакции: двойная замена
Г) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Тип реакции: гидратация
В) 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2
Тип реакции: одинарная замена

а) 2KOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4
Тип реакции: двойная замена
б) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Тип реакции: одинарная замена

Для решения задачи необходимо сначала составить уравнение химической реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия:
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
Затем найти мольные массы веществ:
M(CuSO4) = 159.61 г/моль
M(KOH) = 56.11 г/моль
По уравнению видно, что молярное отношение CuSO4 : 2KOH = 1 : 2
Таким образом, мольная масса CuSO4 равна 159.61 г/моль, а значит, в реакции участвует 1 моль CuSO4.
Масса осадка, который образуется, равна массе Cu(OH)2:
M(Cu(OH)2) = 97.56 г/моль
Таким образом, 1 моль CuSO4 образует 1 моль Cu(OH)2, что равно 97.56 г.
Следовательно, при взаимодействии 160 г CuSO4 образуется 97.56 г Cu(OH)2.