Определите массу соли полученную при реакции 6,2 грамма оксида натрия с серной кислатой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между оксидом натрия и серной кислотой выглядит следующим образом:

Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2O соединяется с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль Na2SO4.

Молярная масса Na2O = 61 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Масса Na2O = 6,2 г
Количество молей Na2O = масса / молярная масса = 6,2 / 61 = 0,1 моль

Так как Na2O и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, то количество молей H2SO4 также равно 0,1 моль.

Масса полученной соли Na2SO4:
Масса = количество молей молярная масса = 0,1 142 = 14,2 г

Итак, масса соли Na2SO4, полученной при реакции, составляет 14,2 грамма.