Сколько получено оксида фосфора 5 при сжигании в кислороде 62 г фосфора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение химической реакции сгорания фосфора:

4 P + 5 O2 -> 2 P2O5

По уравнению видно, что каждый молекула оксида фосфора 5 образуется из 4 атомов фосфора.

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/мол
Молярная масса оксида фосфора 5 (P2O5) = 142 г/моль

Теперь найдем количество молей фосфора в 62 г:

Молекулярная масса фосфора: 62 г / 31 г/моль = 2 моля

Так как каждые 4 атома фосфора образуют 1 молекулу P2O5, то из 2 моль фосфора образуется:

2 моля * 1 моль/4 атома = 0.5 моль P2O5

Теперь найдем массу P2O5, образованную из 0.5 моля:

Масса P2O5 = 0.5 моль * 142 г/моль = 71 г

Итак, из 62 г фосфора образуется 71 г оксида фосфора 5.