Подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель, восстановитель. SO2 + HNO3 = H2SO4 + NO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Разобъем уравнение на полуреакции:

a) SO2 -> H2SO4
b) HNO3 -> NO2

Выразим количество оксидов серы и азота в каждой полуреакции:

a) SO2 -> H2SO4:
S (-2 в SO2) -> S(+6 в H2SO4)
O (-2*2 = -4 в SO2) -> O(-2 в H2SO4)
Нужно увеличить количество S на 8 и O на 6

b) HNO3 -> NO2:
N(+5 в HNO3) -> N(+4 в NO2)
O(-2*3 = -6 в HNO3) -> O(-2 в NO2)
Нужно увеличить количество N на 1 и O на 2

Составим уравнение электронного баланса:

a) S: 8e- = 8e-
b) O: 6e- = 2e- + 4e-

Найдем общее количество электронов для выравнивания каждой полуреакции:

a) 8
b) 6

Подберем коэффициенты для полуреакций:

a) SO2 -> H2SO4
SO2 + 8H+ + 8e- = H2SO4 + 4H2O

b) HNO3 -> NO2
2HNO3 + 6H+ + 6e- = 2NO2 + 3H2O

Окислитель - HNO3, восстановитель - SO2.