a) SO2 -> H2SOb) HNO3 -> NO2
a) SO2 -> H2SO4S (-2 в SO2) -> S(+6 в H2SO4O (-2*2 = -4 в SO2) -> O(-2 в H2SO4Нужно увеличить количество S на 8 и O на 6
b) HNO3 -> NO2N(+5 в HNO3) -> N(+4 в NO2O(-2*3 = -6 в HNO3) -> O(-2 в NO2Нужно увеличить количество N на 1 и O на 2
a) S: 8e- = 8eb) O: 6e- = 2e- + 4e-
a) b) 6
a) SO2 -> H2SOSO2 + 8H+ + 8e- = H2SO4 + 4H2O
b) HNO3 -> NO2HNO3 + 6H+ + 6e- = 2NO2 + 3H2O
a) SO2 -> H2SO
Выразим количество оксидов серы и азота в каждой полуреакции:b) HNO3 -> NO2
a) SO2 -> H2SO4
S (-2 в SO2) -> S(+6 в H2SO4
O (-2*2 = -4 в SO2) -> O(-2 в H2SO4
Нужно увеличить количество S на 8 и O на 6
b) HNO3 -> NO2
Составим уравнение электронного баланса:N(+5 в HNO3) -> N(+4 в NO2
O(-2*3 = -6 в HNO3) -> O(-2 в NO2
Нужно увеличить количество N на 1 и O на 2
a) S: 8e- = 8e
Найдем общее количество электронов для выравнивания каждой полуреакции:b) O: 6e- = 2e- + 4e-
a)
Подберем коэффициенты для полуреакций:b) 6
a) SO2 -> H2SO
SO2 + 8H+ + 8e- = H2SO4 + 4H2O
b) HNO3 -> NO
Окислитель - HNO3, восстановитель - SO2.2HNO3 + 6H+ + 6e- = 2NO2 + 3H2O