Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо найти химическое уравнение реакции между сульфидом натрия (Na2S) и нитратом свинца (Pb(NO3)2), а затем использовать его для расчета массы осадка.

Химическое уравнение реакции:
Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2NaNO3

Согласно уравнению, на один моль Na2S реагирует один моль Pb(NO3)2, образуя один моль PbS. Молярная масса PbS равна 239,3 г/моль.

Так как в задаче указано, что используется избыток Pb(NO3)2, то сначала нужно найти количество моль Na2S в 400 г 15,6%-ного раствора.

Массовая доля Na2S в растворе:
Масса Na2S = 400 г
Масса раствора = 400 г / 0,156 = 2564,1 г
Масса Na2S в растворе = 2564,1 г * 15,6% = 400 г

Теперь можно найти количество моль Na2S:
Количество моль Na2S = 400 г / 78,04 г/моль = 5,12 моль

Так как коэффициент реакции между Na2S и Pb(NO3)2 равен 1:1, то количество моль Pb(NO3)2 также равно 5,12 моль.

Масса осадка PbS:
Масса PbS = 5,12 моль * 239,3 г/моль = 1225,1 г

Итак, масса осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца, равна 1225,1 г.