Какая масса 10% раствора азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 8г оксида магния? Какую массу соли можно получить при растворении 70г железа в избытки соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данных задач необходимо сначала составить уравнения химических реакций.

Реакция между азотной кислотой (HNO3) и оксидом магния (MgO)
MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Реакция между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Для расчета массы 10% раствора азотной кислоты, необходимого для взаимодействия с 8 г оксида магния, используем пропорцию:

Масса HNO3 = (8 г MgO 1 моль MgO / 40,3 г MgO) (2 моль HNO3 / 1 моль MgO) (63 г HNO3 / 1 моль HNO3) (100 / 10) = 100 г HNO3

Таким образом, для взаимодействия с 8 г оксида магния потребуется 100 г 10% раствора азотной кислоты.

Масса FeCl2 = (70 г Fe 1 моль Fe / 55,8 г Fe) (1 моль FeCl2 / 1 моль Fe) * (126,9 г FeCl2 / 1 моль FeCl2) = 161 г FeCl2

Таким образом, при растворении 70 г железа можно получить 161 г соли железа (II) хлорида.