При взаимодействии гидроксида натрия с хлоридом железа ( +3 ) массой 15 г,образовался хлорид натрия и гидроксида железа ( +3 ). Определите массу образовавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Fe(OH)3 = 106 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль

Масса FeCl3 = 15 г
Масса NaOH = масса FeCl3

Найдем количество вещества FeCl3:

n(FeCl3) = масса / молярная масса = 15 г / 162,2 г/моль ≈ 0,092 моль

Так как FeCl3 и NaOH реагируют в стехиометрических количествах, запасенное количество NaOH равно n(FeCl3) = 0,092 моль.

Найдем массу Fe(OH)3, образовавшегося в результате реакции:

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) молярная масса Fe(OH)3 = 0,092 моль 106 г/моль ≈ 9,7 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Fe(OH)3 составляет приблизительно 9,7 г.