Какой объем водорода образуется при взаимодействии фосфорной кислоты с 40 милиграммами кальция содержащего 1% примисей какое кол во вещества соли при этом получится

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно составить уравнение химической реакции:

3Ca3(PO4)2 + 6HCl → 2H3PO4 + 3CaCl2

Теперь рассчитаем количество вещества Ca3(PO4)2 в граммах:

m(Ca3(PO4)2) = 40 мг / 0.01 = 4000 мг = 4 г

Теперь найдем количество вещества соли (CaCl2) в молях:

n(CaCl2) = m(Ca3(PO4)2) / M(Ca3(PO4)2) = 4 г / 310 г/моль = 0.0129 моль

Теперь найдем количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4) в молях, так как 1 моль Ca3(PO4)2 соответствует 2 молям H3PO4:

n(H3PO4) = 0.0129 моль / 3 = 0.0043 моль

Из уравнения видно, что при реакции образуется такое же количество молей водорода (H2) как и фосфорной кислоты, поэтому количество вещества водорода также составит 0.0043 моль.

Теперь рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * V_m,

где V_m - молярный объем в стандартных условиях (V_m = 24 л/моль).

V = 0.0043 моль * 24 л/моль = 0.1032 л = 103.2 мл

Таким образом, образуется 103.2 мл водорода при данной реакции.