С водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2 гр.Из раствора выделили при выпаривании 12 гр гидрооксида натрия.Какова массовая доля выхода продукта реакции оттеоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первоначально рассчитаем молекулярную массу гидроксида натрия (NaOH):
Na = 23 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь найдем количество гидроксида натрия, которое можно получить из 9,2 гр натрия:
n(Na) = m(M(Na))/M(Na) = 9,2 г/23 г/моль = 0,4 моль

Так как соотношение между натрием и гидроксидом натрия в реакции 2:2, то количество гидроксида натрия, которое можно получить, равно:
n(NaOH) = 0,4 моль

Масса полученного гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,4 40 = 16 г

Теперь рассчитаем массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного:
% выхода = (12 г / 16 г) * 100% = 75%

Итак, массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет 75%.