Какой объем водорода при нормальных условиях можно получить при взаимодействии 5,6 г железа с 40 г 25% соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить количество моля железа и соляной кислоты, затем определить стехиометрическое соотношение между ними и найти количество моля водорода, которое можно получить.

Определим количество молей железа (Fe):

M(Fe) = 55,8 г/моль
m(Fe) = 5,6 г

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5,6 г / 55,8 г/моль = 0,1 моль

Определим количество молей соляной кислоты (HCl):

M(HCl) = 36,5 г/моль + 1 г/моль = 37,5 г/моль
m(HCl) = 40 г
C(HCl) = 25%

n(HCl) = m(HCl) C(HCl) / M(HCl) = 40 г 0,25 / 37,5 г/моль = 0,27 моль

Напишем уравнение реакции между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Определим количество молей водорода:

Согласно стехиометрии реакции, количество молей водорода будет равно количеству молей железа:

n(H2) = n(Fe) = 0,1 моль

Определим объем водорода при нормальных условиях:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях, который можно получить при взаимодействии 5,6 г железа с 40 г 25% соляной кислоты, составит 2,24 л.