Определить объём кислорода,который выделится при разложении 40 гр КМnО4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объёма кислорода, который выделится при разложении 40 г КМnО4, нужно знать химический состав реакции. При разложении КМnО4 (калия хромат (VI)) образуется кислород и оксид марганца (IV). Молярная масса КМnО4 равна 158,034 г/моль.

Состав уравнения реакции:
2 KMnO4 → 2 KΟН + ΜnΟ2 + О2

1 моль КМnО4 распадается на 1 моль кислорода (О2).

Молярный объём кислорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 22,4 л/моль.

Теперь можем найти объём кислорода:
40 г КМnО4 × (1 моль КМnО4 / 158,034 г) × (1 моль О2 / 1 моль КМnО4) × (22,4 л / 1 моль) = 5,656 л

Таким образом, при разложении 40 г КМnО4 выделится около 5,656 л кислорода.