В молекуле органического соединения массовая доля углерода составляет 0,40, кислорода - 0,53, водорода - 0,067. Относительная плотность вещества (по кислороду) равна 0,9375. Определите молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения молекулярной формулы вещества, нужно определить количество атомов каждого элемента в молекуле.

Давайте предположим, что у нас есть 100 массовых единиц данного вещества. Тогда массовые доли каждого элемента будут следующими:

Углерод: 0,40 * 100 = 40 массовых единицКислород: 0,53 * 100 = 53 массовых единицВодород: 0,067 * 100 = 6,7 массовых единиц

Теперь найдем количество молей каждого элемента:

Углерод: 40 / 12 = 3,33 моляКислород: 53 / 16 = 3,31 моляВодород: 6,7 / 1 = 6,7 моля

Теперь найдем отношение молей каждого элемента и выберем наименьшее, чтобы найти эмпирическую формулу:

Углерод: 3,33 / 3,31 = примерно 1Кислород: 3,31 / 3,31 = 1Водород: 6,7 / 3,31 ≈ 2

Таким образом, эмпирическая формула вещества CH2O. Теперь остается определить молекулярную формулу. Для этого вычислим отношение молекулярной массы (складывая атомные массы элементов) к массе эмпирической формулы:

Атомный вес углерода (С) = 1
Атомный вес водорода (Н) =
Атомный вес кислорода (O) = 16

Молярная масса СН2О = 12 + 2*1 + 16 = 30

Теперь рассчитаем отношение молярной массы к массе эмпирической формулы:

Молекулярная формула = масса эмпирической формулы / молекулярная масса = (12+2*1+16) / 30 = 30 / 30 = 1

Таким образом, молекулярная формула вещества равна CH2O.