К раствору массой 200г. с массовой долей хлорида магния 19% прилили раствор карбоната натрия. Определите массу образовавшегося соединения.

25 Апр 2020 в 19:41
92 +1
0
Ответы
1

Для начала определим массу хлорида магния в исходном растворе:

Масса хлорида магния = 200г * 19% = 38г

Так как массовая доля хлорида магния равна 19%, то массовая доля карбоната натрия (Na2CO3) в растворе равна 81%.

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) = 95.21 г/моль
Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 105.99 г/моль

Теперь посчитаем, сколько моль карбоната натрия реагирует с хлоридом магния:

38 г хлорида магния * (1 моль / 95.21 г) = 0.399 моль MgCl2

0.399 моль MgCl2 * (1 моль Na2CO3 / 1 моль MgCl2) = 0.399 моль Na2CO3

Теперь найдем массу карбоната натрия:

Масса Na2CO3 = 0.399 моль * 105.99 г/моль = 42.28 г

Таким образом, масса образовавшегося соединения (Na2CO3) равна 42.28 г.

18 Апр в 13:17
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 436 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир