К раствору массой 200г. с массовой долей хлорида магния 19% прилили раствор карбоната натрия. Определите массу образовавшегося соединения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу хлорида магния в исходном растворе:

Масса хлорида магния = 200г * 19% = 38г

Так как массовая доля хлорида магния равна 19%, то массовая доля карбоната натрия (Na2CO3) в растворе равна 81%.

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) = 95.21 г/мол
Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 105.99 г/моль

Теперь посчитаем, сколько моль карбоната натрия реагирует с хлоридом магния:

38 г хлорида магния * (1 моль / 95.21 г) = 0.399 моль MgCl2

0.399 моль MgCl2 * (1 моль Na2CO3 / 1 моль MgCl2) = 0.399 моль Na2CO3

Теперь найдем массу карбоната натрия:

Масса Na2CO3 = 0.399 моль * 105.99 г/моль = 42.28 г

Таким образом, масса образовавшегося соединения (Na2CO3) равна 42.28 г.