Вычислите массу осадка AgCl, который образовался в результате взаимодействия AgNO3 массой 17 г с излишком HCL.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Начнем с расчета количества AgCl, которое образовалось:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 17 г / 169.87 г/моль = 0.1 моль

Так как HCl в избытке, то вся масса AgNO3 преобразуется в AgCl. Следовательно, количество молей AgCl = 0.1 моль.

Найдем массу AgCl:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0.1 моль 143.32 г/моль = 14.332 г

Таким образом, масса осадка AgCl, который образовался в результате взаимодействия AgNO3 массой 17 г с излишком HCl, составляет 14.332 г.