Сколько килограмов оксида кальция получится при разложении 250кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой обьем (н.у.) углекислого газа - оксида углерода (IV) при этом выделится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом найдем массу чистого карбоната кальция в исходной смеси.
Масса чистого карбоната кальция = 250кг * 0.8 = 200кг

Затем найдем массу оксида кальция, который получится при разложении этой массы карбоната кальция.
Уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40,1 + 12 + 316 = 100,1 г/моль
Молярная масса CaO = 40,1 + 16 = 56,1 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + 216 = 44,01 г/моль

Масса CaO = 200кг * (56,1 г/100,1 г) = 112,2кг

Теперь найдем объем выделившегося углекислого газа.
По уравнению газов:
1 моль газа = 22,4 литра при нормальных условиях

Моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 200кг / 44,01 г/моль = 4545,3 моль

Объем CO2 = 4545,3 моль * 22,4 лоль = 101,842 л ≈ 102 л

Итак, при разложении 250кг карбоната кальция получится 112,2кг оксида кальция и выделится около 102 л углекислого газа.