Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 535 г 20%-го раствора хлорида аммония с гидроксидом калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу аммиака, который может образоваться при реакции.

Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль
Молярная масса КOH = 56.11 г/моль
Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль

Массовая концентрация КОН = 535 г x 0.20 / (535 г + 100 г) = 90,25 г/л
Массовая концентрация NH4Cl = 535 г x 0.80 / (535 г + 100 г) = 444,75 г/л

Теперь запишем уравнение реакции:

NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O

Найдем количество вещества KOH и NH4Cl:

n(KOH) = 90,25 г / 56.11 = 1,607 моль
n(NH4Cl) = 444,75 г / 53.49 = 8,31 моль

Оба реагента находятся в избытке, поэтому для расчета количества образовавшегося NH3 выберем ограничивающее вещество - NH4Cl.

1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3, значит 8,31 моль NH4Cl дадут 8,31 моль NH3.

Масса NH3 = 8,31 моль x 17,03 г/моль = 141,72 г

Таким образом, при реакции образуется 141,72 г аммиака.