При окислении 2,88 г предельного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 8,64 г серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся химическим уравнением реакции окисления альдегида аммиачным раствором оксида серебра:

2 Ag2O + RCHO + 4 NH3 + 2 H2O -> 2 [Ag(NH3)2]+ + Ag + RCOOH

Согласно данному уравнению, из 1 молекулы альдегида выделяется 1 молекула серебра. Молярная масса серебра составляет 107,87 г/моль, а масса серебра, выделившегося при окислении альдегида, равна 8,64 г. Следовательно, количество моля серебра, выделившегося при реакции, можно рассчитать по формуле:

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 8,64 г / 107,87 г/моль = 0,08 моль

Так как по химическому уравнению 1 моль альдегида соответствует 1 моль серебра, то молярная масса альдегида будет равна массе альдегида, деленной на количество молей:

M(RCHO) = m(RCHO) / n(Ag) = 2,88 г / 0,08 моль = 36 г/моль

Таким образом, молекулярная формула альдегида составляет С2H4O.