Определите какой объем водорода (н.у.) выделится если к алюминию массой 8,5г добавить раствор массой 200г содержащий 0,164 массовой доли хлороводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества алюминия:
m(Al) = 8,5 г
M(Al) = 26,98 г/моль
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 8,5 г / 26,98 г/моль ≈ 0,315 моль

Рассчитаем количество вещества хлороводорода:
m(HCl) = 200 г x 0,164 = 32,8 г
M(HCl) = 36,46 г/моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 32,8 г / 36,46 г/моль ≈ 0,899 моль

Уравновесим реакцию образования хлорида алюминия и водорода:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия соответствуют 3 молям водорода. Таким образом, n(H2) = 3/2 x n(Al) = 3/2 x 0,315 ≈ 0,473 моль

Рассчитаем объем водорода по уравнению идеального газа:
V(H2) = n(H2) x V(н.у.) = 0,473 моль x 22,4 л/моль = 10,6 л

Таким образом, выделится примерно 10,6 л водорода (нормальных условиях).